元素周期表
同主族元素随着周期数的增加分子量越来越大半径越来越大金属性越来越强 。 同周期元素随着原子系数数的增加分子量越来越大半径越来越小非金属性越来越强。 最后一列上都是稀有气体化学性质稳定 中学化学就讲这些过度元素不要求 。 1元素周期表中元素及其化合物的递
每个元素周期是什么类型 一个族呢
图1是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子
1依据元素周期表的信息可知氯的核电荷数是17由于BC的核电荷数相同所以是同种元素B表示的是核内质子数是11是钠元素其核外电子数是10因此带一个单位的正电荷所以该微粒的符号为Na 2氟的最外层电子数是7化学反应中易得到一个电子而钠的原子的最外层电子数是7化
图1是氟元素 、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图请回答下列问题 1氯原子的核电荷数是A 、B、C 、D中属于同种元素的是填字母B表示的微粒符号为 2在钠和氟气生成氟化钠的反应中得到电子的是原子由氟元素和钠元素形成的化合物的相对分子质量为生活中所用的含氟牙膏其中的“氟”在人体内属于元素填“常量”或“微量” 3已知同温同压下任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比一定条件下物质A与B反应生成C图2是其反应前后分子及其数目变化的微观示意图“”和“”分别表示碳原子和氧原子若要与02L的A恰好完全反应所需B的体积为
氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。 1图a是元素周期表中N
1 7 8 2 B 3①1 ② 离子键和极性键共价键 4 ①4NH 3 5O 2 4NO6H 2 O ②2Na 2 O 2 2H 2 O4NaOH O 2 ↑ ③棕色试剂瓶 、低温冷暗处 ④2NaN 3 s 2Nas 3N 2 gΔH ―10akJmolnsp ⑤N 3 ― H 2 O HN 3 OH ―
氮元素是生命活动 、物质间转化的常见元素 。 1图a是元素周期表中N元素的有关信息图a中横线上缺失的具体内容是。 15N是N元素的一种重要核素其一个原子核中含有的中子数为。 2三聚氰胺的结构简式如上图根据你的了解下列关于三聚氰胺的表述中正确的是 填字母序号 。 A三聚氰胺的熔点可能很高 B三聚氰胺的含氮量高达67左右 C三聚氰胺属于无机化合物 D三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上 3①最近科学家们合成了由氮元素形成的N 5 n 电子式为 则n值为。 ②H与N能形成化合物NH 5 已知该物质与水反应有H 2 生成则NH 5 中含有的化学键为。 4已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物其中金属元素的质量分数为 354M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体A 、B、C、X为单质其中A、C、X为气体A 、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料 。 ①写出D与X反应的化学方程式 ②写出G与H反应的离子方程式 ③实验室中I应如何保存 ④常温下M受撞击时可分解13gM完全分解为A和B时放出akJ的热量写出M分解的热化学方程式。 ⑤M是一种易溶于水的盐其水溶液显弱碱性用离子方程式解释原因。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素原子序数依次增大
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期中常见的元素X形成的单质是最清洁的能源则X是氢元素Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个则Y为氮元素Z形成的多种单质其中之一是地球生物的“保护伞”则Z为氧元素基态原子核外最外层只有2个电
X 、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素原子序数依次增大其相关信息如下表元素 相关信息 X由X形成的单质是最清洁的能源 YY的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个 Z由Z形成的多种单质其中之一是地球生物的“ X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中常见的元素原子序数依次增大其相关信息如下表元素 相关信息 X由X形成的单质是最清洁的能源 YY的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个 Z由Z形成的多种单质其中之一是地球生物的“保护伞” W基态原子核外最外层只有2个电子W元素在地壳金属元素中含量位居第二位1W位于元素周期表第周期第族W的基态原子核外电子排布式为2Y的第一电离能比Z的填“大”或者“小”Y2分子中σ键和π键之比为YX3易溶于水的原因是3写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目4在500℃30MPa下将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3 、X2的转化率为25时放出热量为77kJ写出该热化学反应方程式 展开
图是元素周期表的框架 1请在上面元素周期表中画出金属元素与非
12ANaOHMgOH2BHFHClCN2Dcd 3Al2O32OH2AlO2H2OH2g12O2gH2Ol△H2akJmol正极 H22e2OH2H2O
图是元素周期表的框架 1请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。2依据元素周期表回答下列问题 A周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是用化学式表示 。 B周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是用化学式表示 。C①～⑦元素的单质在常温下化学性质稳定通常可用作保护气的是填写分子式。 D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是全部是非金属元素的主族是填写字母a 、、c 、d 。aⅠA族 ⅡA族 c ⅥA 族 dⅦA族3已知甲元素位于第三周期且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时放出的热量为a kJ请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式 ①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中如图所示两个电极均由多孔性碳构成通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电 。 请回答是电池的极a电极上的电极反应式是 。