1.次氯酸和氢氧化钠反应得到次氯酸钠:HClO+NaOH==NaClO+H2O.2.氯气和氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.一般情况用第二种方法制次氯酸钠,因为次氯酸不稳定,易分解. 1.次氯酸和氢氧化钠反应得到次氯酸钠:HClO+NaOH==NaClO+H2O.2.氯气和氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.一般情况用第二种方法制次氯酸钠,因为次氯酸不稳定,易分解.
化学方程式:H2O+CO2+2NaClO=2HClO+Na2CO3;离子方程式:H2O+CO2+2ClO-=2HClO+(CO3)2-;
次氯酸钠是一种弱酸强碱盐,只要与比次氯酸强的酸反应就可以得到次氯酸和一种新的盐。 如次氯酸钠溶液中加通入二氧化碳即可得次氯酸。NaClO十H2CO3=Na2CO3十HClO 。 次氯酸钠是一种弱酸强碱盐,只要与比次氯酸强的酸反应就可以得到次氯酸和一种新的盐。 如次氯酸钠溶液中加通入二氧化碳即可得次氯酸。NaClO十H2CO3=Na2CO3十HClO。
次氯酸钠水解生成的次氯酸的化学式 最佳答案 NaClO+H2O=====NaOH+HClO 次氯酸钠水解生成的次氯酸的化学式960化工...
能。因为碳酸钠少量,所以次氯酸过量 。但是过量次氯酸没有和碳酸氢钠反应生成碳酸(CO2+H2O),说明次氯酸酸性没有碳酸强。(强酸可以制弱酸,弱酸不可以制强酸。) 能 。因为碳酸钠少量,所以次氯酸过量 。但是过量次氯酸没有和碳酸氢钠反应生成碳酸(CO2+H2O),说明次氯酸酸性没有碳酸强。(强酸可以制弱酸,弱酸不可以制强酸 。)
NaCIO HCl=NaCl HClO (强酸制弱酸) ;而HCl与HClO可共存,不反应啊5 NaCIO HCl=NaCl HClO (强酸制弱酸) ;而HCl与HClO可共存,不反应啊5
化学方程式:H2O+CO2+2NaClO=2HClO+Na2CO3;离子方程式:H2O+CO2+2ClO-=2HClO+(CO3)2-;皇冠0088
NaClO+H2O=====NaOH+HClO今晚开什么特吗
次氯酸与****反应生成? 这个,如果是生成次氯酸钠和水的话,那么这个中和反应必然要放热,而次氯酸受热易分解成盐酸...
这个说法是错误的。次氯酸钠〈NaClO〉为盐类化合物,它可以溶解在水中形成溶液,二者发生的是物理变化,并没有生成新物质 。不可能产生次氯酸(HClO)。 这个说法是错误的。次氯酸钠〈NaClO〉为盐类化合物,它可以溶解在水中形成溶液,二者发生的是物理变化,并没有生成新物质 。不可能产生次氯酸(HClO)。 NaClO+H2O=HClO+NaOH 。次氯酸钠是弱酸强碱盐,在水溶液中水解产生的次氯酸不稳定易分解,化学反应式如下:HClO=HCl+O2。次氯酸钠水解后溶液显碱性 。
硫代硫酸钠和次氯酸钠反应生成什么
如果把次氯酸钠溶液滴入硫代硫酸钠溶液中则反应式如下2S₂O₃²⁻ 4ClO⁻ S↓ SO₂↑ 2SO₄²⁻ 4Cl⁻ 。事情并没到此结束因为还会有其他一些乱七八糟的反应例如生成的二氧化硫一部分会溶在水里如果你继续向里滴加次氯酸钠溶液则水中的二氧化硫也会被次氯酸
次氯酸钠如何变为次氯酸
次氯酸钠在水中可以水解出少量的次氯酸和氢氧化钠次氯酸在水中不稳定本身具有比较强的氧化性容易与其他物质发生反应被消耗掉 。在光照下也很容易继续分解成双氧水和盐酸双氧水也具有较强氧化性也容易分解。但首先这一切的氧化性需要水。
次氯酸钠的制备
氯气溶于冷而且稀的氢氧化钠溶液产生次氯酸钠 、氯化钠及水 Cl8322 2NaOH NaClO NaCl H8322O 注意氯气溶于热而且浓的氢氧化钠溶液不会产生次氯酸钠而会生成氯化钠氯酸钠及水 3Cl8322 6NaOH 5NaCl NaClO8323 3H8322O
次氯酸和次氯酸钠区别是什么
次氯酸和次氯酸钠区别如下1、这两者的化学方程式不同。次氯酸HClO次氯酸钠NaClO 。2、杀菌原理不同。次氯酸分解形成新生态氧新生态氧的极强氧化性使菌体和病毒上的蛋白质等物质变性从而致死病原微生物 。氯酸钠通过水解形成次氯酸次氯酸再进一步分解形成新生态氧新生
次氯酸钠如何变为次氯酸
次氯酸钠在水中可以水解出少量的次氯酸和氢氧化钠次氯酸在水中不稳定本身具有比较强的氧化性容易与其他物质发生反应被消耗掉 。在光照下也很容易继续分解成双氧水和盐酸双氧水也具有较强氧化性也容易分解。但首先这一切的氧化性需要水。
在酸性次氯酸钠溶液中次氯酸氧化一氧化氮生成氯离子和硝酸根离子
酸根离子在酸性条件下具有氧化性通常会与其它还原性物质发生氧化还原反应生成的产物视硝酸浓度与还原物的还原性来定1生成一氧化氮NO稀硝酸与还原性较差的金属反应例如稀硝酸与铜的反应 3Cu 8HNO3 3CuNO32 2NO↑ 4H2O2生成二氧化氮NO2浓硝酸与金属反