氨气一比七百极易溶于水在溶水过程中,会导致压强不稳定在喷泉实验中,由于胶头滴管向充满氨气的烧瓶中挤入几滴水,而氨气极易溶于水,导致烧瓶内压强迅速减小,因此水被吸入烧... 氨气一比七百极易溶于水在溶水过程中,会导致压强不稳定在喷泉实验中,由于胶头滴管向充满氨气的烧瓶中挤入几滴水,而氨气极易溶于水,导致烧瓶内压强迅速减小,因此水被吸入烧...
HF:熔-83.7℃,沸19.4℃ CH4:熔-182.5℃,沸-161.5℃ NH3:熔-77.7℃,沸-33.5℃ NaH:熔800℃熔化同时分解 AlH3:无熔点,100℃分解成氢和铝.SiH4:熔-185.0℃ ,沸-111.5℃ HF:熔-83.7℃,沸19.4℃ CH4:熔-182.5℃,沸-161.5℃ NH3:熔-77.7℃,沸-33.5℃ NaH:熔800℃熔化同时分解 AlH3:无熔点,100℃分解成氢和铝.SiH4:熔-185.0℃ ,沸-111.5℃
谢邀,人吸入过多的氨气会直接导致死亡 。由让我们来回顾一下氨气的性质: 氨气,Ammonia, NH3,无色气体 。有强烈的刺激气味。密度 0.771 。相对密度0.5971(空气=1.00)。易... 谢邀,人吸入过多的氨气会直接导致死亡。由让我们来回顾一下氨气的性质: 氨气,Ammonia, NH3,无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.771 。相对密度0.5971(空气=1.00)。易... 由让我们来回顾一下氨气的性质: 氨气,Ammonia, NH3,无色气体 。有强烈的刺激气味。密度 0.771。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体 。在常温下加压即可使... 氨气...
氨气熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm³ 。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒,对眼 、鼻 、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人... 氨气熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm³ 。氨气易溶于水、乙醇。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得 。氨气有毒,对眼 、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人... 氨气易溶于水 、乙醇 。易挥发,具有部分碱的通性,氨水由氨气通入水中制得 。氨气有毒,对眼 、鼻 、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3 。
NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸... 是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸...
氨(Ammonia,即阿摩尼亚),氨密度0.7710克/升(标准状况),熔点-77.7℃,沸点-33.35℃,临界温度132.9℃,临界压力11342.3kPa(112.3大气压) 。分子式为NH3,是一种无色气体... 氨(Ammonia,即阿摩尼亚),氨密度0.7710克/升(标准状况),熔点-77.7℃,沸点-33.35℃,临界温度132.9℃,临界压力11342.3kPa(112.3大气压) 。分子式为NH3,是一种无色气体...
氨气的沸点为-33.34℃,水的沸点为100℃,氟化氢的沸点为-84.7℃ 。因此,三者的沸点从高到低分别为:水>氨气>氟化氢。 沸点有高到低排序是水,氟化氢,氨气 。氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同 。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,1... 氨气,水,氟化氢的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同 。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小 。从数目来看,1个HF形成1个,1
氨气的沸点:-33.5℃氨,或称“氨气”,氮和氢的化合物,分子式为NH₃,是一种无色气体,有强烈的刺激气味。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称... 氨气的沸点:-33.5℃氨,或称“氨气”,氮和氢的化合物,分子式为NH₃,是一种无色气体,有强烈的刺激气味 。极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称... 极易溶于水,常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨,水溶液又称氨水。 氯化氢是无色,熔点-114.2℃,沸点-85℃,氯化氢主要用于制染料 、香料、药物 、各种氯化物及腐蚀抑制剂... 在一标准大...
NH3中虽然氢原子多,但是N只有一个孤对电子可以接受氢键,所以并不比HF多,比H2O要少.而且NH3的相对分子质量比HF小,所以沸点更小些 NH3中虽然氢原子多,但是N只有一个孤对电子可以接受氢键,所以并不比HF多,比H2O要少.而且NH3的相对分子质量比HF小,所以沸点更小些
水的熔沸点比氨气大是为什么
常温下分别呈固态、液态和气态的物质熔点依次降低 。密度大的物质熔点较高 。严肃地说单单物质的比较什么结论也得不出来没有什么意义就好比人为什么要吃饭一样。
甲烷氨气水的熔沸点依次是
相对分子质量的大小由小到大CH4NH3C2H4O2CO2原子个数由少到多O2CO2NH3CH4C2H4密度由小到大CH4NH3C2H4O2CO2
水的熔沸点为什么比氨气高
先看状态水是液态氨气是气态其次水中分子间有氢键氨气气态使无氢键氢键加大分子间内力熔沸点高
水氟化氢氨气的熔沸点如何比较
水常温下液态HF和氨气常温下气态所以水沸点最高由于HF分子间氢键比NH3强得多由于F的电负性最大所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
氨气和ph3哪个熔沸点的比较
Ph3的熔沸点高 。三苯甲烷熔点9294℃沸点359氨气沸点335℃熔点7775℃ 。
氨的燃点是。
B
氨的燃点是 。A 、300℃B 、650℃C、900℃
氨气和甲烷哪个沸点高
氨气含有氢键相对分子质量比甲烷高的多沸点高所以甲烷的沸点最低。由分子直接构成的物质分子间作用力大沸点就高比较甲烷和氨气的熔沸点高低只要比较它们分子间的作用力NH3分子间有氢键熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱N比C强稳定性NH3比CH4强甲