氨气分子键角为107度 。NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化,氨气分子空间构型是三角锥形。由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用... 氨气分子键角为107度。NH3中N原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化,氨气分子空间构型是三角锥形 。由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用...
NH3 107度18分CH4 109度28分H2O 104.5度这些常用
这个其实是无法算出来的,这与每个原子之间的作用力有关,原子核之间会产生排斥力,而电子之间也有排斥力.多个原子结合,作用力会使他们按照一定的形状分布,具体的就得看它们之... 这个其实是无法算出来的,这与每个原子之间的作用力有关,原子核之间会产生排斥力,而电子之间也有排斥力.多个原子结合,作用力会使他们按照一定的形状分布,具体的就得看它们之...
H-C-H键角109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水.原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释.排斥力:孤-孤>孤-共>共-共. H-C-H键角109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水.原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释.排斥力:孤-孤>孤-共>共-共.
这要从从分子的价键理论加以解释 甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构... 这要从从分子的价键理论加以解释 甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构... 甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构为正四面体,键角为109....
因为价层电子对由于同负电会互相排斥,以达到最稳定状态这就是VSEPR,价层电子对互斥理论.H2O.CO2.和NH3.PH3看起来差不多,但实际其中有有未成键的电子,导致空间构型不一样. 因为价层电子对由于同负电会互相排斥,以达到最稳定状态这就是VSEPR,价层电子对互斥理论.H2O.CO2.和NH3.PH3看起来差不多,但实际其中有有未成键的电子,导致空间构型不一样.
氨中氮元素、水中氧元素、甲烷中碳元素都是sp^3杂化,正四面体形,键角为109度28分.由于氮 、氧均有孤电子对,对共价键有挤压作用,导致键角变小.氧有2个孤电子对,挤压作用更大,... 氨中氮元素、水中氧元素、甲烷中碳元素都是sp^3杂化,正四面体形,键角为109度28分.由于氮、氧均有孤电子对,对共价键有挤压作用,导致键角变小.氧有2个孤电子对,挤压作用更大,...
氨(NH3)和氢氧根离子(H3O+)分别是一种共价分子和一个离子,它们的键角大小是不同的 。 氨分子的三个氢原子形成一个三角形结构,中心氮原子与每个氢原子之间的键角都是约... 氨(NH3)和氢氧根离子(H3O+)分别是一种共价分子和一个离子,它们的键角大小是不同的。 氨分子的三个氢原子形成一个三角形结构,中心氮原子与每个氢原子之间的键角都是约... 而离子H3O+中氧原子与三个氢原子分别形成一个三角形结构,中心氢原子与氧原子之间的键角约为104.5度,与氧原子与两个氢原子之间的键角约为109度。
93度18分!这是有电负性决定的!P的电负性也很大是2.1!使得其键角有变化!若配体相同而中心原子不同(如NH3'AsH3,SbH3)那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增... 这是有电负性决定的!P的电负性也很大是2.1!使得其键角有变化!若配体相同而中心原子不同(如NH3'AsH3,SbH3)那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大,因而键... P的电负性也很大是2.1!使得其键角有变化!若配体相同而中心原子不同(如NH3'AsH3,SbH3)那么由于键电子对之间的斥力随着中心原子电负性增强而增大,因而键角增大!
氨分子和膦分子都有一对孤电子对和三对共用电子对,键角的大小取决于孤电子对对键电子对的压迫程度,氨分子的键电子对能量高,被压迫小,因此键角大些,而膦分子化学键弱些... 氨气的键角更大一些 。对此一般从两个角度解释,一来,磷的电负性小于氮,使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧;二来,P-H键的键长也要比N...
nh3的键角是多少
1025°。NH3的键角是107°NF3的键角是1025°。NH3NF3分子中H和F的半径都较小分子中H和H以及F和F的斥力可忽略决定键角大小的主要因素为lp对up的斥力大小 。在NF3中成键电子对偏向FN上的孤对电子更靠近原子核能量更低因此lp对p的斥力更大。在NH3中成键电
氨气的键角
氨气的键角为1073度氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用使得它的键角略小于甲烷
甲烷、氨气和水的键角哪个大
甲烷的键角氨气的键角水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是1045°它们的分子模型图片扩展资料一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角是反映
氨气和磷化氢的键角如何比较
NH₃比PH₃键角大。键角是共价键方向性的反映与分子的形状空间构型有密切联系 。例如氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ N—H键长是1019pm是三角锥形分子。键角会受分子内的结构改变的影响如在NH3中键角本应为109°28′但由于N有一个独立电子对因此压迫
如何比较甲烷、氨气、水键角大小
甲烷的键角氨气的键角水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是1045°它们的分子模型图片扩展资料一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角是反映
为什么用中心原子电负性比较不正确
为何水分子键角小于氨气键角
首先水分子和氨气分子都是四面体结构在水分子中占据四面体四个角的是2对电子和2个氢原子在氨气分子中占据四面体四个角的是1对电子和3个氢原子由于电子对之间的斥力大于电子对与氢原子之间的斥力所以水分子键角小于氨气键角
为什么铵根离子的键角比氨气大
根据价层电子对互斥理论铵根离子是四面体形组成方式。而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中氮周围的价电子对数为4氢提供一个价电子原子不提供价电子那么还有一对孤对电子孤对电子对氢原子有很强的排斥作用那么键角就要更小。同时来看铵根离子氮周围的价电子数为
甲烷的键角为什么大于氨气
甲烷的键角氨气的键角水的键角 甲烷分子中4个C—H键等长每两个C—H键间的夹角都是109°28′ 氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′ 水分子中两个H—O键之间的夹角是1045° 它们的分子模型图片 扩展资料 一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角是反
为什么氨气的键角大于氟化氮
氟成键后负电成分高氮孤电子对对它的排斥力比对氢的大导致NF3键角压缩得比NH3小。